Penetapan kadar Barium (Ba) dalam garam Barium Klorida

Metode Gravimetri Cara Pengendapan

A.   IDENTIFIKASI

1.    Jenis            :  Padatan

2.    Bentuk         :  Kristal

3.    Warna         :  Putih

4.    Jumlah        :  0.5042 gram

B.   TUJUAN

v Untuk mengetahui kadar Barium yang terkandung dalam Barium Klorida dengan metode gravimetri cara pengendapan

v     Untuk mengetahui prinsip dasar penetapan Barium dengan metode gravimetri cara pengendapan.

C.   TEORI DASAR

Gravimetri adalah suatu cara penentuan unsure atau senyawa berdasarkan kepada berat dimana unsur yang  akan ditentukan dipisahkan dulu serta dirobah menjad isenyawa tertentu dan murni kemudian baru ditimbang. Penimbangan hasil reaksi dilakukan dengan menggunakan timbangan analitis agar diperoleh hasil yang lebih teliti,karena dapat mengukur sampai berat 0.1 miligram.

Pada penetapan kadar Barium dalam garam Barium Klorida digunakan cara pengendapan. Cara pengendapan adalah senyawa atau unsur yang akan ditentukan, direaksikan dengan pereaksi tertentu sehingga terbentuk senyawa  yang mengendap, endapan dipisahkan dan dikeringkan serta ditimbang sampai berat konstan.

Barium sulfat mempunyai keterlarutan dalam air kira-kira 3 mg dm^-3 pada temperature biasa. Keterlarutan ini bertambah dengan adanya asam-asam mineral, karena terbentuknya ion hydrogen sulfat (SO₄^-2 + H⁺ = HSO₄) begitulah keterlarutannya pada temperature kamar dengan adanya asam klorida, tetapi keterlarutannya menjadi lebih kecil dengan adanya ion - ion barium yang cukup berlebih. Meskipin demikian biasanya unutuk melakukan pengendapan dengan larutan sedikit asam, untuk mencegah kemungkinan terbentuknya garam-garam barium dari anion-anion sepertikromat, karbonat, danfosfat yang tak bias larutan dalam larutan netral.

Barium sulfat memperlihatkan kecenderungan untuk menyeret turun garam-garam lain. Bila suatu endapan memisah dari dalam suatu larutan, endapan itu tak selalu sempurna murninya. Mungkin mengandung berbagai zat pengotor,  bergantung pada sifat endapan,  dan kondisi pengendapan. Kontaminasi endapan oleh zat - zat yang secara normal larutan dalam larutan induk dinamakan kopresipitasi. Apabila hasil yang didapatkan terlalu tinggi atau terlalu rendah akan bergantung pada sifata garam yang berkopresipitasi. Garam – garam ini akan menambah bobot sebenarnya dari barium sulfat.

D.   REAKSI KIMIA

BaCl₂.2H₂O               BaCl₂  2 H₂O

BaCl₂  H₂SO₄                     BaSO₄ mengendap  +    2 HCl

E.  ALAT DAN BAHAN

v                     ALAT

       Alat gelas :

No.	NamaAlat	Kapasitas	Jumlah
1.	Gelaspiala	250 mL	4buah
2.	Gelaspiala	1000 mL	1buah
3.	Gelasukur	50mL	1buah
4.	Gelasukur	1000 mL	1 buah
5.	Erlenmeyer	250 mL	1 buah
6.	Corong	-	2 buah
7.	Tabungreaksi	-	1 buah
8.	Cawanporselen		2 buah
9.	Batangpengaduk		1 buah

       Alat non gelas:

No.	NamaAlat	Kapasitas	Jumlah
1.	Standar		1buah
2.	Klem		2 buah
3.	Botolsemprot		1 buah

       Alat instrument :

No.	NamaAlat	Jumlah
1.	Oven	1
2.	Neracaanalitik	1
3.	Furnace	1

  Bahan

 

No.	NamaBahan	Konsentrasi	Satuan	Jumlah/Vulome
1.	Sampel Ba dari Barium Klorida			0.5093
2.	H2­SO4	4	N	10 mL
3.	HCl	4	N	3 tetes
4.	HNO3	4	N	3 tetes
5.	AgNO3	0.1	N	3 tetes
6.	Kertassaring			2 buah
7.	Aquadest			1000 mL

E.  CARA KERJA  

1.  Ditimbang dengan teliti ± 0.5 gram sampel garam barium klorida
2.  Larutkan kedalam gelas piala, paskan dengan aquadest sampai 150 mL dan diasamkan dengan menambahkan 3 tetes HCl 4 N 
3.   Didihkan larutan sampel tersebut sampai mendidih 
4.   Larutan tersebut diendapkan dengan larutan H₂SO₄ encer panas dengan menambahkan secara berlahan sambil diaduk 
5.   Larutan dipanaskan selama 1 jam di atas penangas air 
6.   Uji larutan apakah BaCl sudah mengendap semua 
7.   Endapan disaring dengan kertas saring
8.  Endapan dicuci dengan air panas yang mengandung beberapa tetes H₂SO₄ sampai bebas dari klorida
9.  Endapan disaring, diarangkan dan diabukan pada suhu 900^oC selama 1 jam.
10. penimbangan dilakukan sampai bobot konstan

H.  DATA/PERHITUNGAN DAN PEMBAHASAN

     

      Data penimbangan :

No.	Berat    sampel	Berat Cawan kosong	Berat cawan + sampel setelah pemanasan	Berat sampel setelah pemanasan
1.	0.5042gram	37,3948 gram	37,8435 gram	0.4487 gram

        Kadar Ba    =    52,50 %

      PEMBAHASAN

Pada saat pelarutan sampel ditambahkan HCl 4N 3 tetes yang berguna untuk mengasamkan dan melarut sempurnakan sampel. Karena BaCl₂ Dan HCl mempunyai ion senama, sehingga Ba dan Cl berpisah

Sampel diendapkan dengan H₂SO₄ encer dalam keadaan panas dilakukan agar mempercepat reaksi dalam pengendapan sampel. Uji klorida bertujuan untuk memastikan apakah didalam endapan sudah tidak terdapat Cl, karena yang kita tentukan adalah Ba. Pada saat uji klorida ditambahkan HNO₃ 4N bertujuan untuk mengasamkan dan ditambahkan AgNO₃ 0.1 N, karena mempunyai ion yang senama sehingga cepat beraksi, dan membentuk endapan putih jika bereaksi Cl.

I.    KESIMPULAN

Dari pratikum yang dilakukan dengan menggunakan metoda gravimetric cara pengendapan di dapatkan kadar Barium (Ba) yang terdapat dalam sampel Barium Klorida adalah 52,50 %

J.   DAFTAR PUSTAKA

      Bassett,J.dkk.1994.Buku Ajaran VOGEL : Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik. Edisi ke-4.EGC. Jakarta.